Некоторый элемент имеет 7 разных устойчивых оксидов, причем все они имеют кислотный...

Question

Некоторый элемент имеет 7 разных устойчивых оксидов, причем все они имеют кислотный характер. В низшем оксиде массовая доля кислорода равна 18,4%.
Определите неизвестный элемент и рассчитайте массовую долю кислорода в его высшем оксиде. Напишите уравнения реакций высшего и низшего оксида с водой.

ПОМОГИТЕ ОЧЕНЬ НУЖНО

Answer 1

В низшем оксиде валентность элемента по кислороду минимальная, то есть = 1, значит, условная формула оксида Э2О
М(О) в оксиде = 16/0,184 = 87.
Ar(Э) = (87-16)/2 = 35,5; Э = хлор.
Высший оксид Cl2O7
ω(O) = 16*7/183*100 =  61.202%
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
Cl2O + H2O = 2HClO

Comments

Вообще-то это априори должно быть известно, если у кислорода в оксидах постоянно -2, то у второго элемента минимальна с.о. +1.

---

Она не образует 7 разных оксидов.

---

А откуда мы узнали,что Э2О - это хлор?

---

все такие умные по химии олимпиаду отрешивают)

---

Эт правильно?

---

Да, это правильно. Lara, смотри четвёртую строчку в решении.

---

что значит Э

---

Элемент

---

спасибо