Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения...

Question

Определите массу 19,6%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для получения 11,65 г сулифата бария? плиз с оформлением!!!

Answer 1

Вот вам решение:

Дано:

m(BaSO4)=11.65

---------------------------

Найти: m(H2SO4)-понятное дело,что 19,6% раствора.

 

Решение:

 

Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O -это наша реакция

233-молекулярная масса сульфата бария,11,65 масса(BaSO4),которая дана

 

n=m:Mr-формула

 

n(BaSO4)=11.65/233=0.05моль -это мы считаем ню сульфата бария

 

m=n умножить на Mr-формула

 

0,05-это ню BaSO4

m(H2SO4)=0.05*98*0.196=0.96г -вот мы находим массу серной кислоты

 

Ответ: 0,96 грамм

Answer 2

                     x              0,05                              

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

                     1                1                           

n(BaSO4)=m/M=11,65/233=0,05 moll

n(H2SO4)=x=0,05*1/1=0,05 moll

m(H2SO4)=M*n=0,05*98=4,9 gramm

m(rastvora)(H2SO4)=m(H2SO4)*w=4,9*0,196=0,9604 gramm или 1 gramm

fse)))