Через 20%-ный раствор нитрата свинца массой 250 г пропустили сероводород.Вычислите массу образовавшегося при этом сульфида свинца.
Pb(No3)2 + H2S = PbS + 2HNO3 M(Pb(NO3)2) = Mr(Pb(NO3)2)*m(PbS)/Mr(PbS) = 331*250/239 = 346,2 г W = m/M * 100% 0,2 = 346,2/M M = 346,2/0,2 = 1731 g