Дано:
m(нав.)= 1,0 г.
V(р-р)= 100,00 мл = 0,1 л
V(H2C2O4) = 4,00 мл = 0,004 л
V(КОН)= 6 мл = 0,006 лС(1/1КОН) = 0,1 моль/л
Найти: C(1/2 H2C2O4) , m(H2C2O4), Т(H2C2O4), W%= ?
Решение: запишем уравнение реакции HOOC–COOH + 2КOH = КOOC–COOК + 2H2O
Мr (КOH) = 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль)
Мr(H2C2O4) = 1∙2+12∙2+16∙4= 90 (г/моль)
М(1/1КOH) =Мr (КOH) /1 = 56 (г/моль)
М(1/2H2C2O4) = Мr(H2C2O4) /2 = 90/2 = 45 (г/моль) 1)
1) Определим молярную концентрацию эквивалента щавелевой кислоты.
По закону эквивалентов находим молярную концентрацию раствора щавелевой кислоты.
Согласно протекающей химической реакции fэкв (H2C2O4) = 1/2, fэкв(КOH) = 1/1
C(1/1 КОН) · V(KOH) = C(1/2 H2C2O4) · V(H2C2O4)
Отсюда C(1/2 H2C2O4) = C(1/1 КОН) · V(KOH) / V(H2C2O4) = 0,1 · 6 / 4 = 0,15 (моль/л)
2)Определим массу чистой щавелевой кислоты, содержащуюся в 100 мл раствора:
m(H2C2O4)=C(1/2H2C2O4)*M(1/2H2C2O4)*V=0,15*45*0,1=0,675(г)
3)Рассчитаем титр щавелевой кислоты.
Т(H2C2O4) = m(H2C2O4)/ V(H2C2O4) = 0,027г / 4 мл = 0,00675 (г/мл)
4)Рассчитаем массовую долю чистой щавелевой кислоты (в % ) в навеске технической кислоты:
W (% ) = m(H2C2O4) *100% / m(нав.) = 0,675 * 100% / 1 = 67,5 (% )
Ответ:
C(1/2 H2C2O4) = 0,15 моль/л
m(H2C2O4)= 0,675 г
Т(H2C2O4) = 0,00675 г/мл
W ( % )= 67,5 %