Какая масса известняка CaCO3 вступает в реакцию разложения, если в результате образовалось 8,4 кг оксида кальция и 3,57 м3 углекислого газа? Плотность углекислого газа при обычных условиях - 1,84 кг/м3. Составьте уравнение реакции разложения известняка.
Дано: Решение : m(Co2)=3,57*1,84=6.57 M(Co2)=44 n=м/М=0,15 x 0,15 Caco3=Cao+co2 m(CaO)=8,4кг 1 1 n(caco3)=0,15 M(Caco3)=100 m(caco3)= =100*0,15=15кг V(CO2)=3,57м3 ро(СО2)=1,84кг/м3 Найти : m(Caco3)-?
Было бы лучше, если бы с решением записали, а так в ответе должно получится 15 кг.
Действительно, запишите, пожалуйста, с решением.
сейчас
знначит кг
неправильно перевел
вам с объяснениями иль без?
С Дано и решением, если можно.. :)
Считать СaO не надо , т.к. на глаз видно что у него n больше чем у углекислого газа , а считается всегда по меньшему