Дано:
m(p-pa) = 265 г
w(K3PO4) = 8% = 0.08
MgCl2 - избыток
----------------------------------
m(осадка) - ?
----------------------------------
Решение:
m(K3PO4) = m(p-pa) * w(K3PO4) = 265*0.08 = 21.2 г
M(K3PO4) = 212 г/моль
n(K3PO4) = m(K3PO4) / M(K3PO4) = 21.2 / 212 = 0.1 моль
Запишем уравнение реакции:
2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2(осадок) + 6KC
M(Mg3(PO4)2) = 3*24 + (31 + 16*4)*2 = 72+190 = 262 г/моль
1 вариант решения - пропорция:
21,2 г х г
2K3PO4 + 3MgCl2 = Mg3(PO4)2(осадок) + 6KC
2*212 г/моль 262 г/моль
21,2 / 414 = х / 262
х = 21,2*262 / 414 = 13,1 г
2 вариант решения (мне больше нравится)
из уравнения видно, что:
n(Mg3(PO4)2) = ½ n(K3PO4)
n(Mg3(PO4)2) = 0.5*0.1 = 0.05 моль
m(Mg3(PO4)2) = n(Mg3(PO4)2) * M(Mg3(PO4)2) = 262 * 0.05 = 13.1 г
Ответ: 13,1 г фосфата магния Mg3(PO4)2