При окисление 4,4 г уксусного альдегида получили 5,4 г уксусной кислоты.Расчитайтевыход...

Уравнение реакции( один из вариантов):
$CH_3COH + Ag_2O \to 2Ag\downarrow + CH_3COOH$
Чтобы расчитать выход продукта, нам нужно узнать сколько теоретически должно было выделиться продукта( "на бумаге").
Воспользуемся известной массой уксусного альдегида и найдём, сколько этого самого альдегида вступило в реакцию:
n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса) - общая формула
$n(CH_3COH)$ = 4,4 / 44= 0,1 моль
Из уравнения реакции видно, что коэффициент перед уксусным альдегидом равен коэффициенту перед уксусной кислотой, т.е. $n(CH3COH)$ = $n(CH3COOH)$ = 0,1 моль
Теперь, пользуясь уже знакомой формулой n( количество вещества) = m( масса) / M( молярная масса), мы можем найти массу ( теоретическую) уксусной кислоты:
$m(CH3COOH)$ = $n(CH3COOH) * M(CH3COOH)$ = 0,1 * 60 = 6 г.
Выход продукта расчитываем по формуле:
w = m( практ) / m( теор) * 100% = 90%
Ответ: выход продукта составил 90%.