Сколько грамм железа образуется при взаимодействии 4,64 г железной окалины (Fe3O4) и 2,24...

Question

Сколько грамм железа образуется при взаимодействии 4,64 г железной окалины (Fe3O4) и 2,24 л угарного газа(оксид углерода(2))

Answer 1

Составим уравнение реакции:

Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

Так как даны данные по двум веществам, то данная задача на избыток и недостаток. Следовательно нужно узнать, а какое же из веществ в недостатке и по найденным данным производить расчеты.

n(Fe3O4)=m/M

M(Fe3O4)=56*3+16*4=168+64=232(г/моль)

n(Fe3O4)=4,64/232=0,02(моль)

n(CO)=V/Vm=2,24/22,4=0,1(моль)

Получаем, что CO-в избытке, а Fe3O4-в недостатке.

По количеству вещества Fe3O4 найдем количество вещества Fe:

0,02/1=x/3

x=0,06

n(Fe)=0,06 моль

m(Fe)=n*M=0,06*56=3,36(гр)

Ответ: 3,36 гр

Answer 2

Fe3O4 + 4CO(угарный газ)  => 3Fe + 4CO2(в этой задаче нужно найти избыток и недостаток так как количество обоих реагентов даны и того: найдём U(ню)(Fe3CO4)4.64/232 = 0,02 моль. U(ню)(СО)2,24/22,4=0,1 отсюда следует что Fe3CO4 ( в недостатке действие используем по нему):M (Fe)= Mr(Fe) * m (Fe3O4)/Mr(  Fe3O4) = m(Fe)  m(Fe) = 168 * 4.64/232 =3.36 г Ответ:m(Fe)=3.36г