1.Насыщенный раствор соли нагрели и растворили в нем дополнительно 8 г этой же соли....

Question

1.Насыщенный раствор соли нагрели и растворили в нем дополнительно 8 г этой же соли. После охлаждения до прежней температуры выпал осадок массой 32 г (кристаллогидрат). Вычислить массовую долю безводной соли в кристаллогидрате, если при нач. условиях растворимость была 25 г соли на 100 г воды.

Comments

Пусть w - м.д. безв. соли в крист-те, тогда в 32 г его сод-я 32*w г безв. соли;

---

в исх-м насыщ. р-ре т в р-ре после охлаждения и выпадения крист-та м.д. безв. соли = 25/(25+100) = 0.2;

---

тогда 25+8-32*w/(100+8-32) = 0.2, откуда w = 0.55625 (55.625%).

Answer 1

Дано:нас. р-р 
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти:w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
     Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
     Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
     После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г ----- горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
    Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится  w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г ----- масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г ----- осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г ------ осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
Ответ:0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.