В смеси содержится нитрат железа (lll) химическим количеством 0,1 моль и хлорид железа (...

Question

В смеси содержится нитрат железа (lll) химическим количеством 0,1 моль и хлорид железа ( ll) массой 10 г.Рассчитайте массу цинка. который прореагирует с данной смесью.

Answer 1

Zn + 2Fe(NO3)₃ =  2Fe(NO3)₂ + Zn(NO₃)₂
n₁(Zn) = n(Fe(NO₃)₃)/2
Zn + Fe(NO₃)₂ = Fe + Zn(NO₃)₂
n₂(Zn) = n(Fe(NO₃)₂) = 0,1 моль
FeCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Fe
n(FeCl₂) = n₃(Zn)
n₁(Zn) = n(Fe(NO₃)₃)/2 =  0,05 моль
n₂(Zn) = 0,1 моль
n₃(FeCl₂) = m/M = 10 г/127 г/моль = 0,079 моль
n(Zn) =n₁(Zn) + n₂(Zn) + n₃(Zn) =  0,05 моль +  0,1 моль + 0,079 моль = 0,229 моль
m(Zn) = n*M = 0,229  моль * 65 г/моль =14,885 г.

Comments

А это решение правильно??

---

Я никогда не задаю такого вопроса, а решаю или не решаю.

---

Какое решение?

---

Я про своё решение???

---

Вот это, с цинком и солями железа

---

В своем то решение в комм-х я уверен;

---

n₂(Zn) = 0,1 - 0,05 = 0,05 моль - почему разность???

---

Всё, поняла

---

Я в вашем решении уверена, я в своём не уверена.

---

Спасибо..