ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!!Какой объём оксида углерода(IV) образуется при сжигании угля массой 50 г, если массовая доля углерода в угле составляет 96%
C + O2 = CO2 m(C)чист. = w*m(C) загрязн. = 0,96*50 = 48 г; M(C) = 12 г/моль; n(C) = m/M = 48/12 = 4 моль; n(CO2) = n(C) = 4 моль; (по уравнению ХР). V(CO2) =n*Vm = 4*22,4 = 89,6 л
а дано можешь записать?
)))
а то я не совсем понимаю,какое дано
ну пожалуйста)))
Дано: m(C) загрязн. = 50 г; w (C) = 96% (0,96); Vm = 22,4 л. Найти: V(С).
спасибо огромное
C+O2=CO2 50/12=4.167 моль С и СО2 4.167моль ×22.4моль/л=93.34л 93,34×0,96=89.6л
а можешь дано записать?))
шас я перерешу.
хорошо))
96% я приняла за выход реакции .Минутку исправлю.
сначала нужно найти массу чистого углерода, именно он участвует в реакции.
да ,конечно.