Сколько граммов N2O5 необходимо растворить в 200 мл 2М раствора азотной кислоты (р=1,08 г/мл), чтобы получить 40% раствор. Определить массу N2O5
N2O5 + H2O = 2HNO3 - их x г N2O5 обр-я (x*63*2)/108 = 1.167*x г HNO3;
m исх-о р-ра HNO3 = 1.08*200 = 216 г;
m HNO3 = 63*2*0.2 = 25.2 г;
тогда 25.2+1.167*x/(216+x) = 0.4;
x = 79.8 г.
Огромное спасибо
X моль 2xмоль N2O5+H2O=2HNO3 m=88x г 2х×63=126х г m1(азотнкисл)=0,2×2×63=25,2г 0.4=25,2+126х/(216+88х) решаем это уравнение и находим х-моли N2O5,затем его массу. у меня выходит х=0,67моль,а масса N2O5- 0,67×88=58,9г.
M N2O5 = 108 г/моль, а не 88 г/моль.
ой,правда.поменяй в примерах
79.82г