Озон является аллотропной модификацией кислорода. Его молекула
диамогнитна (в отличие от парамагнитной О2 ), имеет угловую форму О
О О
¶ связь в молекулу является делокализованной трехцентровой,
предполагается также донорно-акцепторный механизм образования химических
связей в озоне:
О О
О О О О
Характер химических связей в озоне обусловливает его
неустойчивость (через определенное время озон самопроизвольно переходит в
кислород: 2О3 —>3О2)
и высокую окислительную способность (озон способен на ряд реакций
в которые молекулярный кислород не вступает). Окислительное действие
озона на органические вещества связанно с образованием радикалов: RH+ О3
RО2 +OH
Эти радикалы инициируют радикально цепные реакции с
биоорганическими молекулами (липидами, белками, нуклеиновыми кислотами),
что приводит к гибели клеток. Применение озона для стерилизации
питьевой воды основано на его способности убивать микробы. Озон не
безразличен и для высших организмов. Длительное пребывание в атмосфере,
содержащей озон (например, в кабинетах физиотерапии и кварцевого
облучения) может вызвать тяжелые нарушения нервной системы. Поэтому,
озон в больших дозах является токсичным газом. Предельно допустимая
концентрация его в воздухе рабочей зоны – 0,0001 мг/литр. Загрязнение
озоном воздушной среды происходит при озонировании воды, вследствие его
низкой растворимости.