Сколько грамм оксида натрия можно растворить в 200 мл49%-ного раствора фосфорной кислоты...

Question

Сколько грамм оксида натрия можно растворить в 200 мл49%-ного раствора фосфорной кислоты с плотностью 1,25 г/мл?
по пунктам, чтобы понятно было)

Answer 1

3Na2O + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2O

mр-ра(H3PO4) = V(H3PO4)*p(H3PO4) = 200*1.25 = 250г

mв-ва(H2SO4) = mр-ра(H3PO4)*wв-ва = 250*0,49 = 122,5 г

n(H3PO4) = m(H3PO4)/M(H3PO4) = 122.5/98 = 1.25 моль

n(Na2O) = 3*n(H3PO4)/2 = 3*1.25/2 = 1.875 моль

m(Na2O) = n(Na2O)*M(Na2O) = 1.875*62 = 116.25 г