При сжигании 4,4 г углеводорода получили 13,2 г углекислого газа и 7,2 г...

Question

При сжигании 4,4 г углеводорода получили 13,2 г углекислого газа и 7,2 г воды.относительная плотность этого вещества по воздуху 1,52.определите молекулярную формулу данного углеводорода.

Answer 1

1. Молярная масса вещества 1,52*29=44г/моль
2. количество вещества углеводорода 4,4г /44г/моль = 0,1 моль
3. количество вещества оксида углерода 13,2г/44г, моль = 0,3 моль
4. количество вещества атомов углерода п (СО2) = п (С) = 0,3 моль

5 из соотношения 0,1 : 0,3 = 1:3 находим что вещество содержит 3 атома углерода
6 считаем водород 44 - 12*3 = 8 так как масса водорода 1 то вещество С3Н8 - пропан