Найти массу соли и определить pH раствора при взаимодействии двух молей серной кислоты и тремя молями гидроксида цинка (II)
H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O 1 моль 1 моль 1 моль Zn(OH)2 -в избытке! n(H2SO4)=n(ZnSO4)=2 моль Mr(ZnSO4)=65+32+64=161 m(ZnSO4)=161*2=322 г Соль образована слабым основанием и сильной кислотой будет иметь кислую среду pH<7</span>
а почему в MR и в m цинк со4? как так получается?
m(ZnSO4)-масса соли Mr(ZnSO4)- относительная молекулярная масса
а H2SO4?
по ней и находят массу соли!
ааа,спасибо) просто не шарю вот и спрашиваю)
ок!))