Какая масса сульфатной кислоты расходуется на нейтрализацию 160г на гидроксида натрия(NaOH)
Так как реакция- нейтрализация, то образуется средняя соль. H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH)= m(NaOH)/M(NaOH)
n(NaOH)= 160/40=4 моль
n(H2SO4) = 0.5n( NaOH)=2 моль
m(H2SO4)= 2*98 г/моль=196 г.
Ответ:196г.
cgfcb,j f vj;tim gjvjxm rjt d xtv tot ////f nj z c [bvbtq yt lhe;e gkbppp
спасибо большое.... можешь еще кое с чем помочь а тоя с химией не дружу
давай
записать уравнение реакций по приведенным схемам,указать тип реакции:K2CO3+HNO3,Mg+H2SO3,Cu(OH)2,BaCL2+CuSO4,Na2O+H2O,AL+HCL
К2СO3+2HNO3= 2KNO3+ H2O + CO2;(обмен) Mg+ H2SO3= MgSO3+ H2(замещение). ВaCl2+ CuSO4= BaSO4 + CuCl2(обмен) Na2O+H20= 2NaOH(соединение) 2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2(замещение)
Надеюсь помогла)
спасибо)))))))))))))