1 Вычислите массу углерода вступившего в реакцию с избытком кислорода если при этом выделилось 89,6 литров углекислого газа. 2 Вычислите массу образовавшейся соли если при взаимодействии 10 гр NaOH с 10-ю гр. HCl была получена соль и вода. Решите задачи(у)
2. Пишем реакцию: NaOH+HCl=2NaCl+H2O ; находим количества NaOH и HCl. v(NaOH)= 10г÷40г/моль=0,25 моль ; v(HCl)=10г÷36,5г/моль=0,27 моль ; кислота в избытке,считаем по щелочи. m(NaCl)=0,25×2моль×58,5г/моль=29,25г.
Первая задача там чисто пропорция. Массу углекислоты умножаете на молярку углерода и делите на молярку углекислоты.
тогда щелочи 0,25 *2=0,5 моль как 2 моль не пойму
и в первой получается 11*12/44 = 3 моль чтоли?
У нас в первом реакция Присоединения там все один к одному. Мы просто массу углекислоты умножаем на молярную массу углерода и делим на 44г/моль. Вообще на 22,4 но в задаче про нормальные условия не сказано
Должна быть такая пропорция: [89,6л×12г/моль]÷22,4.
Приравняем к нормальным условиям газ,так правильнее.
И получаем 48 г углерода
В первой мы считаем по количеству того вещества,которое в недостатке.
Нам избыток нет смысла брать,умножаем два смотря по уравнению. Было бы сказано найти массу исходного продукта делили бы на,здесь мы умножаем нам нужно высчитать массу практического выхода этой соли
спасибо