В 25%-ном растворе HNO3 постепенно растворяли карбонат неизвестного металла. Образовался...

Question

В 25%-ном растворе HNO3 постепенно растворяли карбонат неизвестного
металла. Образовался бесцветный слабокислый раствор с массой 1,255m0,
где m0 - масса исходного раствора. Какой карбонат растворили в кислоте?

Comments

0.003968*m0*M = 0.223256*m0;

---

сокр-м обе части на 0.003968*m0 и находим, что M = 56.264 г/моль (это M экв. металла);

---

пол-я близко (112.528) к M кадмия Cd (M = 112.4 г/моль).

---

проверим:

---

CdCO3 + 2HNO3 = Cd(NO3)2 + CO2 + H2O;

---

возьмем для упрощения 1 моль CdCO3;

---

в р-ию с 172.4 г CdCO3 вст-т 126 г HNO3, сод-я в 126/0.25 = 504 г 25% р-ра;

---

при этом выд-я 44 г CO2;

---

т.о. масса пол-о р-ра составит (172.4+504)-44 = 632.4 г;

---

это составляет 632.4/504 = 1.255 от массы исх-о р-ра.

Answer 1

Предположим, что HNO3 израсх-ь полностью;

0.25*m0 г HNO3 сод-т 0.25*m0/63 = 0.003968*m0 моль экв-в HNO3 (1-основной к-ты);

соотв-о в р-ию вст-т такое же кол-о моль экв-в карбоната (средней соли, M экв. (CO3)2- = 60/2 = 30 г/моль) массой 0.003968*m0*(M+30) г и выд-я 0.003968*m0 моль экв-в CO2 (M экв. CO2 в данной р-ии = 44/2 = 22 г/моль) массой 0.003968*m0*22 = 0.087296*m0 г (M - M экв. Me);

по условию, m0+0.003968*m0*(M+30)-0.087296*m0 = 1.255*m0, откуда M = 56.264 г/моль;

пол-я близко (112.528) к M кадмия Cd (M = 112.4 г/моль), след-но, был взят CdCO3.

Comments

спасибо