Это точно все условие задачи? Никаких еще параметров не указано?
Приведу в аналогию задачу, но это химия из ЕГЭ!
Найдите
формулу вещества, содержащего 85,71% углерода и 14,29% водорода, если
относительная плотность паров этого вещества по воздуху равна 1,448.
1) Так как сумма массовых долей углерода и водорода
(85,71 + 14,29) равна 100%, то вещество состоит только из углерода и водорода,
то есть его формула СхНу.
2) Необходимо ввести дополнительное условие: Пусть
масса образца равна 100г, тогда, используя формулу m(в-ва) = W(в-ва) ∙
m(смеси),можно найти массы элементов, которые содержатся в
100г вещества, и
количества веществ:
а) m(C) = 0,8571 ∙ 100 = 85,71г n(C) = 85,71/12 = 7,1425 мольб) m(H) = 0,1429 ∙ 100 = 14,29г n(H) = 14,29/1 =
14,29 моль
3) Найти простейшее соотношение индексов: х : у = n(C) : n(H) = 7,1425 : 14,29 = 1 : 2. Простейшая
формула вещества: СН2, М(прост.)
= 12 + 2 ∙ 1 = 14г/моль.
4) Найти истинную молярную массу: D1/2 = M1/M2 M1 = D1/2 ∙ M2, Mистин. =
1,448 ∙ 29 = 42 г/моль
5) Составить истинную формулу вещества: так как Mистин./ Мпростейшая
= 42/12 = 3, следовательно, истинная
формула (СН2) ∙ 3 = С3Н8.