Совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих под действием постоянного электрического тока на электродах, погруженных в раствор или расплав электролита, называется электролизом.
Электролиз- это разложение вещества под действием электрического тока. При электролизе катод(К-)- электрод, соединенный с отрицательным полюсом источником постоянного тока, а анод (А+) – соединён с положительным полюсом этого источника.
Под действием электрического поля катионы (+) притягиваются к катоду, принимая от него электроны, т.е. восстанавливаются. Анионы притягиваются к аноду, отдают ему свои электроны, т.е. окисляются.
На окислительно-восстановительные процессы влияют:
природа электролита и растворителя
материал электродов
режим электролиза (напряжение, сила тока, температура)
Электроды подразделяются на 1. инертные (графит, платина)
2. активные (материал легко окисляется: Fe, Zn, Cu)
При электролизе растворов в окислительно-восстановительных процессах принимают участие продукты диссоциации воды- Н+ и ОН-
При электролизе расплава электролита принимают участие в окислительно-восстановительном процессе только его ионы.