1. Карбонаты щелочных металлов не разлагаются, поэтому в реакцию разложения будет вступать только лишь карбонат магния.
M(MgCO₃)=84 г/моль
M(MgO) = 40 г/моль
MgCO₃ t→ MgO + CO₂
84 г------------40 г
х г -------------0,8 г
х=1,68 г
m(MgCO₃) = 1.68 г
m(Na₂CO₃) = 2.32 г - 1,68 г = 0,64 г
ω(MgCO₃)= 1.68/2.32=0.724 = 72.4%
ω(Na₂CO₃) = 0.64/2.32=0.276 = 27.6%
M(MgSO₄)= 120 г/моль
MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O
40 г -------------------- 120 г
0,8 г ------------------- у г
у=2,4 г
m(MgSO₄) = 2,4 г - масса сульфата магния.
2.
M(Zn) = 65 г/моль
M(CuO)=80 г/моль
M(Cu) = 64 г/моль
Рассчеты начнем с обратного:
СuO + H₂ → Cu + H₂O
80 г ---22,4 л
0,16 г -- у л
у=0,0448 л
Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
65 г -----------------------------22,4 л
х г ------------------------------ 0,0448 л
х=0,13 г
ω(Zn)= 0,13/0,7 = 0,1857 = 18,57%
Все химические реактивы (реагенты) прийдется купить в специализированных магазинах, оксид меди (ІІ) можно получить в домашних условиях при нагревании на воздухе имеющуюся дома медную проволоку, предварительно ее вытянуть с помощью молотка и небольшой наковальни или металлической подставки.