7.
Дано:
m(Na₂SO₄)=56,8г.
Na₂SO₄·10H₂O
------------------------
m(H₂O)-?
1. Определим молярную массу сульфата натрия:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
2. Определим количество вещества n в 56,8г. сульфата натрия:
n(Na₂SO₄)=m(Na₂SO₄)÷M(Na₂SO₄)=56,8г.÷142г./моль=0,4моль
3. 1 моль сульфата натрия содержит 10 молекул воды это 180г., по условию задачи 0,4моль сульфата натрия должен присоединить:
1моль Na₂SO₄ ----- 180г. воды
0,4моль Na₂SO₄ ----- Xг. воды
Х=0,4моль×180г.÷1моль= 72г. воды.
4. Ответ: 56,8г. безводного сульфата натрия должен присоединить 72г. воды.