В результате полного сгорания 2 л газообразного углеводорода образовалось 8 л углекислого...

не делал ни разу подобные задачи, но вот что получилось:

обозачим углеводород как CxHy, где x и y - коэффиценты

n(CO2)=8/22.4=0.357моль
n(H2O)=6.43/18=0.357моль
n(CxHy)=2/22.4=0.0893

$\frac{n(H2O)}{n(CxHy)}=\frac{0.357}{0.0893}=4$

$\frac{n(CO2)}{n(CxHy)}=\frac{0.357}{0.0893}=4$

это значит, что при сгорании 1 моль углеводорода, образуется 4 моль H2O и 4 моль CO2

CxHy + O2 = 4 CO2 + 4 H2O

сейчас уравняем обе части, заменяя при этом x и y:

C4H8 + 6O2 = 4CO2 + 4H2O

ответ: C4H8