Для восстановления 3,2 г. оксида некоторого металла потребовалось 1,344 л. водорода. При...

Question

Для восстановления 3,2 г. оксида некоторого металла потребовалось 1,344 л. водорода. При растворении полученного металла в избытке соляной кислоты выделилось 0,896 л. водорода. Определите, какой это металл, напишите уравнения реакций.

Answer 1

Ме2О+Н2=2Ме+Н2О
2Ме+2НСl=2MeCl+H2
nH=1,344/22,4=0,06моль
nMe=2nH2=0,12моль,это же количество молей вступает во 2 реакцию и по уравнению реакции ,сколько молей получается водорода проверяем
n2H=0,896/22,4=0,4моль меньше чем 0,12 ,решаем по недостатку
nMe2O=3,2/2x+16
nMeO=n1H
3,2/2x+16=0,04
3,2=0,04*(2x+16)
3,2=0,08x+1,28
1,92=0,08x
X=24. По таблице это Mg
MgO+H2=Mg+H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2