К 250 г известковой воды прилили избыток раствора натрий карбоната.При этом выпал осадок массой 0,5 г.Какова массовая доля Ca(OH)2 в известковой воде?
Ответа случайно нет?
Вариант ответа Г-0,14%
А ты не округляй, ответ 0,14 будет это точно!!!!
n Ca(OH)2 = n CaCO3 = 0.5/100 = 0.005 моль;
м.д. Ca(OH)2 = ((74*0.005)/250)*100 = 0.148% (наиболее близкий вар-т - Г).
Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + 2NaOH n(Ca(OH)₂=m/M=250/74=3,4 моль - всего n(CaCO₃)=m/M=0,5/100=0,005 моль=n(Ca(OH)₂), вступившего в реакцию m(Ca(OH)₂=0,005*74=0,37 г w(Ca(OH)₂)=0,37/250*100=0,148% ОТВЕТ: 0,148%