Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении 13 г цинка в 150 г 20% H2SO4...

Question

Какой объем водорода (н.у.) выделится при растворении 13 г цинка в 150 г 20% H2SO4 плотность 1.84 г/мл

Answer 1

Дано:
m(Zn)=13
m(p-pa H2SO4)=150
w(H2SO4)=20%
p=1.84
НАЙТИ:
V(H2)=?
Решение:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(Zn)=m/M=13/65=0,2 моль
m(H2SO4)=150/100*20=30 Г
n(H2SO4)=30/98=0,306 МОЛЬ
H2SO4 В ИЗБ, ЗНАЧИТ СЧИТАЕМ ПО ЦИНКУ, ВЕЩЕСТВУ ПОЛНОСТЬЮ ПРОРЕАГИРОВАВШЕМУ
n(Zn)=n(H2)=0.2 МОЛЬ
V(H2)=Vm*n=22,4*0,2=4,48 л/моль
Ответ: V(H2)=4,48 л/моль