Составить уравнения(тут реакции практически осуществимые, поэтому нужно решить все)...

$CuSO_4 + 2HCL= CuCL_2 + H_2SO_4$ такая реакция невозможна, поскольку условием при прохождении реакции обмена должен образоватья газ или слабый электролит или осадок. В данной реакции мы этого не видим.

$Ba(NO_3)_2+H_2SO_4 =2HNO_3 + BaSO_4$ (условие неправильно записано: не $BaNO_3$ , а $Ba(NO_3)_2$ )

$Cu+2HCl=CuCl_2 + H_2$ (протекает при 600-700°C, реакция идет с $HCl$ в газовом состоянии, а не с жидким $HCl$ ), либо:
$2Cu+4HCl=2H[CuCl_2]+H_2$ (с концентрированной горячей соляной кислотой, с разбавленной не реагирует)

$NaNO_3 + HCl = NaCl + HNO_3$ Такая реакция невозможна, как и в случае с первой реакцией. Соль образована сильной кислотой, а реакции между солями и кислотами идут только в том случае, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок.

$MgCl_2 + H_2SO_4=MgSO_4+2HCl$ такая реакция не пойдёт, пойдёт вот такая:
$MgCl_2 + 2H_2SO_4=Mg(HSO_4)_2 + 2HCI$ (с концентрированной $H_2SO_4$ )

$Na_2SO_3+H_2SO_4=Na_2SO_4+SO_2+H_2O$ , либо
$Na_2SO_3 + 2H_2SO_4= 2NaHSO_4 + SO_2 + H_2O$ ( $H_2SO_4$ - концентрированная, холодная)

$2NaOH+H_2SO_4=2H_2O + Na_2SO_4$

$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$