Какая масса гидроксида железа (3) выпадает в осадок при взаимодействии 16,25 грамм хлорида железа (3) с раствором гидроксида калия
Уравнение: FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Рассчитаем количество вещества хлорида железа: n = m/M = 16,25г/162,5г/моль = 0,1моль
По уравнению реакции:
n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0,1моль
Рассчитаем массу осадка: m = n*M = 0,1моль*107г/моль = 10,7г
FeCl3+ 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
n(Fe(OH)3 = n(FeCl3), потому что коэффициенты в реакции при этих молекулах одинаковые.
n(FeCl3) = m/M = 16.25/162.5 = 0.1 моль
n(Fe(OH)3 =0,1 моль
m(Fe(OH)3) = n*M = 0.1*107 = 10.7 г