Баллон содержит 25 литров кислорода при температуре 20 градусов под давлением 12*10^5 па....

Дано: Решение:
V = 25 л
Р = 12*10⁵ Па    PVm = MRT, где Р - давление в Па,
Т = 293°К       V - объем в м³,
m = 0,016 кг/моль    m - молярная масса газа,
R = 8,31 Н*м/моль*К    М - фактическая масса газа,
----------------------------    Т - температура в градусах Кельвина,
Найти: М = ?       R - универсальная газовая постоянная

Тогда: $M= \frac{PVm}{RT}= \frac{12*10^{5}*25*10^{-3}* 0,016 }{8,31*293}=0,002*10^{2}=0,2$ (кг)

Ответ: 0,2 кг