Масса уксусной кислоты в 0.3 л растворе кислоты рн= 6.04, Кд= 1.77×10-4

1. Запишем уравнение диссоциации электролита:
CH₃COOH ⇔ CH₃COO⁻ + H⁺
2. Определим концентрацию катионов водорода:
pH = -lg[H⁺]
$[H^+] = 10^{-pH} = 10^{-6.04} = 9.12*10^{-12}M$
3. Запишем выражение константы диссоциации кислоты:
$K_d = \frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}$
Так как уксусная кислота является слабым электролитом, ее равновесная концентрация [CH₃COOH] стремится к исходной концентрации кислоты. Следовательно [CH₃COOH] = Ca
Так как диссоциация - равновесный процесс, согласно стехиометрии
[CH₃COO⁻] = [H⁺]
С учетом этих оговорок перепишем выражение константы:
$K_d = \frac{[H^+]^2}{C_a}$
Выражаем отсюда Ca:
$C_a = \frac{[H^+]^2}{K_d} = \frac{(9.12*10^{-7})^2}{1.77*10^{-4}} = 4.7*10^{-9}M$
4. Рассчитываем массу кислоты:
m = n*M = CVM = 4,7*10⁻⁹ моль/л * 0,3 л * 60 г/моль = 8,4*10⁻⁸г
Ответ: ...