Найдите объем выделившегося газа при взаимодействии карбоната калия с 300г раствора с массовой долей серной кислоты 9 процентов
Найдем массу и количество серной кислоты m=300·0.09=27 g n=27÷98=0.275 mol по уравнению на 1 моль серной кислоты выделяется 1 моль углекислого газа. отсюда n(CO2)=n(H2SO4)=0.275 mol V(CO2)=0.275·22.4=6.17 L K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑