Какая масса кислорода потребуется для сжигания 5,6 л сероводорода (H2S)н.у.?
Начну сразу с решения. Вот реакция: 3O2 + 2H2S = 2SO2 + 2H2O. n(H2S) = 5,6/22,4=0,25 моль. По соотношению => n(O2) = 0,375 моль. m(O2) = 0,375 * 32 = 12 г. Ответ: 12 г.
Спасибо! Очень рад, что ты написал с решением. Это помогло мне понять эту задачу
Но почему грамм, если там литры?
n(кол-во вещ-ва) уникальная единица. С её участием 5 формул(для 9 класса достаточно2) это 1) m/M = n и V/Va = n. Получается простое соотношение : m/M=V/Va. Поэтому от объёма можно перейти к массаюе и наоборот.
К массе*
То есть граммы можно легко переименовать в литры?
А как выглядит соотношение при котором получается, что n(O2) = 0.375?
Перед H2S в реакции стоит 2, а перед О2 стоит 3. Вот отсюда соотношение 3 к 2, т.е. кислорода в 1,5 раза больше чем H2S. Соответственно и кол-во вещ-ва возрастает.
Большое спасибо! Благодаря вам я понял как решать подобные задачи!
Обращайся ) Был рад помочь )