Какой объем газа выделится при взаимодействии избытка соляной кислоты с 110,9 г сульфида цинка,содержащего 30% примесей?
2HCl+ZnS--->ZnCl2+H2S↑ m(ZnS)=110.9 г * 0.7=77.63 г n(ZnS)=m/M=77.63 г / 97.5 г/моль ≈0.8 моль n(H2S)=0.8 моль V(H2S)=Vm*n=22.4 л/моль * 0.8 моль =17.92 л Ответ: 17.92 л