Помогите решить пожалуйста На воздухе объёмом 280 л сгорел сероводород. Найти массу серного ангидрида, получающегося в реакции. H2S+O2=SO2+H2O
N(H2SS) = 280/22,4 = 12,5 моль. n(SO2) = 12,5 моль. m(SO2) = 12,5 * 64 = 800 л.
Ой, ошибка
Сейчас исправлю
Я по сероводроду считал, а не по кислороду
А, все равно ничего не меняется
Вместо n(H2S) напиши n(O2)
надо решить через х
О, у вас уравнением решают, ну ладно, сейчас.