Вычислите массовую долю Ca(OH)2 в растворе, полученном при взаимодействии 7 г оксида кальция, содержащего 20% примесей, со 100 мл воды
CaO + H2O = Ca(OH)2 Найдём чистую массу CaO: 7*0.8=5,6 г Ищем n(CaO)=5,6/56=0,1 моль n(CaOH2) по уравнению = 0,1 моль m вещества (CaOH2)=0.1 * 74 = 7.4 г m раствора (CaOH2)=7,4+100=107,4 г Массовая доля Ca(OH)2 в растворе = 7,4*100 / 107,4 = 6,89%