В 200 г раствора H3PO4 с массовой долей 10% растворили 14,2 г P2O5. Определите массовую...

Question

В 200 г раствора H3PO4 с массовой долей 10% растворили 14,2 г P2O5. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе

Comments

не уверена, что правильноP2O5+H2)=H3PO4n(P2O5)=m/M=14.2/142=0.1  мольn(H3PO4)=n(P2O5)=0.1 мольm1(H3PO4)=n*M=0.1*98=9.8 гm2(H3PO4)=200*10%/100%=20 гm3(H3PO4)=m1+m2=9.8+20=29.8 гmр-ра=200+14,2=214,2 гw=(mв-ва/mр-ра)*100%=(29,8/214,2)*100=13,91 %

---

P2O5+H2O=H3PO4

---

надо уравнять Р2О5+3Н2О=2Н3РО4

---

да, спасибо за помощь,что-то я поспешила , тогда n(H3PO4)=2n(P2O5)=0.2мольm1(H3PO4)=n*M=0.2*98=19,6 гm3(H3PO4)=m1+m2=19,6+20=39.6 w=(mв-ва/mр-ра)*100%=(39,6/214,2)*100=18,49 %

Answer 1

Р2О5+3Н2О=2Н3РО4
nP2O5=14,2/142=0,1
nH3PO4=2nP2O5=0,2
m1H3PO4=0,2*Mr(98)=19,6
m2=200*0,1(10/100)=20
m3=20+19,6=39,6
W3=m3/Mр-ра(200+14,2)*100%=39,6/214,2*100%=18,48%