Ag+HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Ag(0) -1e=Ag(+) 1 процесс окисления, Ag-восстановитель
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O 1 процесс восстановления, HNO3-окислитель
Ag(0)+NO3(-) +2H(+) =NO2+H2O+Ag(+)
Ag+2HNO3⇒AgNO3+NO2+H2O
Выпишем табличные значения стандартных электродных потенциалов:
Ag(0) -1e=Ag(+) φ°1=+0,7996 (В)
NO3(-) +2H(+) +1e =NO2+H2O φ°2=+0,803 (В)
φ°2 больше φ°1, зн. окислитель HNO3
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.<br>
E°=φ°1(окислитель)-φ°2(восстановитель)=0,803-0,7996=0,0034 больше 0, зн. ОВР протекает в прямом направлении.
ОВР протекает в прямом направлении, если ее ЭДС положительна, т.е. Е>О; в противном случае (Е<О) ОВР будет протекать в обратном направлении.<br>