1 (3 балла). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме магния: A. 2е,...

Question

1 (3 балла). Распределение электронов по энерге­тическим уровням в атоме магния:

A. 2е, 2е. Б. 2е, 4е B.2е, 3е. Г. 2е, 8е, 2е.

2 (3 балла). Число элeктронов на внешнем электронном слое y атомов щелочных металлов:

А.1. Б.2. В.3. Г.4.

3 (3 балла). Тип химической связи в простом веществе литии:

A. Ионная. Б. Ковалентная полярная.

B. Ковалентная неполярная. Г. Металлическая.

4 (3 балла). Простое вещество c наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:

A. Бериллий. B. Магний.

Б. Кальций. Г. Стронций.

5 (3 балла). Радиус атомов элементов 3-го периода c увеличением заряда ядра от щелочного металла к галогену:

A. Изменяется периодически. Б. Не изменяется.

B. Увеличивается. Г. Уменьшается.(3 балла). Атом алюминия отличается от иона алюминия:

А. 3арядом ядра. В. Числом протонов.

Б. Радиусом частицы. Г. Числом нейтронов.

7 (3 балла). Наиболее энергично реагирует с водой:

А. Калий. Б. Кальций. В. Скандий. Г. Магний.

8 (3 балла). С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:

А. Железо. Б. Никель. В. Платина. Г. Цинк.

9 (3 балла). Гидроксид алюминия взаимодействует с веществом, формула которого:

А. КОН(р-р). В. КNОз (р-р).

Б. NaC1(Р-Р). Г. BaSO4.

10 (3 балла). Ряд, в котором все вещества реагируют с железом:

А. HC1, О2 , H2SO4. В. КОН, HgO, Н3РО4.

Б. СаО, НСl, НNОз. Г. Н2, О2, СО2.
11. Составьте и решите уравнения химических реакций , необходимых для осуществления превращений . В первой реакции укажите окислитель и восстанвитель , для третьей составте полное и сокращённое ионное уравнение . Al-Al2O3- AlCL3-Al(OH)3-Al(NO3)3
12. Определите массу алюминия , который выделится при взаимодействии водорода с 200г оксида алюминия б содержащего 49% примесей


Помогите пожалуйста отвечайте только на то в чём уверены на 100 % , я в интернете нашёл много ответов на эту работу но там половина неправильно . И прошу самое большое внимание уделить 11 номеру .

Answer 1

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3  Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм  n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.

Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.