С учетом потенциалов возможных р-ий на аноде будет прот-ь окис-е Ti3+ до Ti4+, а на катоде осн-й процесс - восст-е H2O:
2Ti3+ -2e- = 2Ti4+,
2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-,
Ti2(SO4)3 + 2H2O = 2Ti(O)SO4 + H2SO4 + H2↑ - сумм. ур-е;
б) PbCl2 малорастворим в воде, поэтому в насыщенном р-ре будет идти разложение воды:
на катоде: 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-,
на аноде: 2H2O -4e- = O2↑ + 4H+,
2H2O = 2H2↑ + O2↑;
в) Ti2(SO4)3 + 3PbCl2 = 2TiCl3 + 3PbSO4↓ - элек-у подв-я TiCl3:
на аноде: 2Ti3+ -2e- = 2Ti4+,
на катоде: 2H2O +2e- = H2↑ + 2OH-,
2TiCl3 + 2H2O = 2Ti(OH)Cl3↓ + H2↑.