Решение:
Реакция горения этилена:
Количество вещества этилена: 11,2/22,4 = 0,5 (моль).
По уравнению, количество вещества газа (в данном случае - углекислого) в два раза больше этилена. Так что n(CO2) = 1 (моль)
Реакции углекислого газа с каустической содой может быть две:
Чтобы определить, какое уравнение истинно, мы должны найти соотношение веществ в реакции.
Количество газа мы знаем. Осталось найти количество вещества гидроксида.
Раствор 500 грамм, в нем 10% щелочи. Значит, масса щелочи равна 50 грамм. Количество вещества: 50/40 = 1.25(моль)
Щелочь дана в избытке. Значит, подходит первое уравнение. Количество вещества соли будет таким же, как и у углекислого газа, т. е. 1 моль. Таким образом, m(Na2CO3) = 1*106 = 106(г).
Это еще не все.
По уравнению, прореагировало 1 моль щелочи. Остальное 0.25 осталось в растворе. А именно осталось 10 грамм. Вычислим выделившуюся воду из реакции: 1 * 18 = 18 грамм. + еще исходная соль - 106 грамм. Общая масса раствора: 106+18+10 = 134 грамм
А теперь определим массовую долю.
W(Na2CO3) = 106/134 * 100% ≈ 79%
Ответ: m(Na2CO3) = 106г, W(Na2CO3) = 79%