Найти V кислорода, необходимый для сжигания 6,2 г. фосфора.

Question

Найти V кислорода, необходимый для сжигания 6,2 г. фосфора.

Answer 1

4P + 5O2 = 2P2O5

n(P) = m/M = 6,2г/31г/моль = 0,2 моль

По уравнению реакции 5n(O2) = 4n(P), значит n(O2) = 5 x 0,2/4 = 0,25моль

V(O2) = n x Vm = 0,25моль х 22,4л/моль = 5,6л

Answer 2

5O2 + 4P = 2P2O5

n(P)=m(P)/M(P)=6,2/31=0,2

Cоставим пропорцию чтобы найти n(O2):

5 - 4

0,2 - x  =>

x=(0,2*5)/4=0,25 моль

V(O2)= n(O2)*Vm=0,25*22,4=5,6 литров