1) г -Sn -так как в другом периоде
2) в) Li,Na,K - все щелочные металлы
3) 1-а , так как металличекие свойсвта в группе увеличиваются
2-г - так как в одной группе( число элекронов для элементов одной группы на последнем уровне постоянно)
3- в ,так как неметалиические свойства уменьшаются ( в группе)
4- б так как увеличивается число энергетических уровней
4) Число электронов на поледнем уровне равно номеру группы
Fr - б, так как впервой группе
Tl г, так как в третьей группе
Sr а, так как во второй группе
Pb в, так как в четвертой группе
5) в) в металле -металлическая связь
6) в) так как все перечисленные свойства присущи металлам,кроме температуры плавления. есть металлы с низкой температурой плавления ртуть, литий. есть с высокой - вольфрам
7)а
8) г - железо..легче всего подвергается коррозии ( ржавична)
9) ответ Г
уравнения
заряды в степени не скопировались сейчас исправим....... степень окисления будет в скобочках
2Zn + O2 => 2ZnO
Zn(o) -2e- -> Zn( +2) 2 2 восстановитель, окисляется
O2(o) +2(2е-) -> 2O (-2) 4 1 окислитель, восстанавливается
Zn+2NaOH +2H2O= Na2[Zn(OH)4] + H2
Или так можно
Zn+2NaOH= Na2 ZnO2 + H2
Zn + 4HN O3 = Zn(NO3)2 + 2N O2 + 2H2O
Zn(o) -2e- ->Zn( +2) 2 1 восстановитель, окисляется
N (+5) + 1e- -> N (+4) 1 2 окислитель, восстанавливается
Zn + S => ZnS
Zn(o) -2e- -> Zn (+2) 2 1 восстановитель, окисляется
S(o) +(2е-) -> S (-2) 2 1 окислитель, восстанавливается
2Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + 2H2O +SO2
Zn(o) -2e- -> Zn (+2 ) 2 1 восстановитель, окисляется
S(+6) +(2е-) ->S (+4) 2 1 окислитель, восстанавливается
Zn + CuCl 2 => Zn Cl2 + Cu
Zn(o) -2e- -> Zn (+2) 2 1 восстановитель, окисляется
Cu(+2) +2е- -> Cu (0) 2 1 окислитель, восстанавливается
Zn + 2CH3COOH -> (CH3COO)2Zn + H2
Здесь нет реакций обмена, но ионные уравнения можно написать именно к этой реакции
Zn(0) + 2CH3COO (-) + 2H(+) -> Zn(2+) + 2CH3COO (-) + H2(0) полное ионное уравнение
Zn(0) + 2H(+) -> Zn(2+) + H2(0) сокращенное ионное уравнение.
10) Н2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
n(H2) = V/Vm n(H2) = 11,2л/22,4 л/моль =0,5 моль
по уравнению n(Zn)=n(H2) так как 1:1
находим массу цинка m=n*M. m(Zn) =0,5 моль * 65г/моль = 32,5 г
так как весь образец 34г, значит масса примесей = 34-32,5 =1,5 г
теперь находим ω примесей
m примесей 1,5 г
ω=--------------------- * 100% ω=----------* 100% = 4,41%
m образца 34 г
как мы видим , ответа такого нет. Скорее всего ответ скопирован из другой задачи ( там вычеркнут алюминий, вот для алюминия ответы и были скопированы)