При окислении 112 л оксида серы 4 кислорода было получено 384 гр оксида серы 6. Рассчитайте выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного.
2SO2+O2=2SO3 определим количество вещества оксида серы (!∨) n=112/22,4=5 моль, согласно уравнения SO3 образуется столько же, вычислим массу m(SO3)=5x(32+48)=400грамм образовалось бы при 100% выходе.и тогда ωвыхода=384х100/400=96%