для начала запишем уравнение реакции....
правда в задании ничего не сказано про наличие песка, но без него никак
Сa3(PO4)2+5C+3SIO2= 3CaSIO3+2P+5CO
1моль 2 моль
M=310 г/моль M= 31 г/моль
1) определим массу фосфата кальция в фосфорите
m(Ca3(PO4)2) = 193,75 * 80%/ 100% = 155 г
2) рассчитаем количество вещества фосфата кальция
n(Ca3(PO4)2) = m/M = 155 г / 310 г/моль = 0,5 моль
3) определим количество вещества фосфора, образовавшегося в этой реакции
по реакции фосфора образуется в 2 раза больше чем было фосфата, значит
n(P) = 2n(Ca3(PO4)2) = 2*0,5 = 1 моль
4) определим массу теоретически фосфора
m(P) теорет = n * M(P) = 1 моль * 31 г/моль = 31 г
5) теперь можно рассчитать и массу образовавшегося фосфора, если учесть, что массовая доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
m (P) практ = [ m(P) теорет * W вых ] /100% = [31 г * 90% ] / 100% = 27,9 г
ОТВЕТ: фосфора получится 27, 9 г