А1. Окислительно – восстановительной реакцией является:
HNO3 +KOH = KNO3 + H2O
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
SO3 + H2O = H2SO4
А2. Процесс окисления отражает схема:
N20 ----- 2N+2
2) S+6 ----- S+4
3) Fe0 ----- Fe-3
4) P+3----- P+5
А3. Полуреакция С+4 ------ С+2 соответствует реакции:
С + О2 = СО2
2СО + О2 = 2СО2
С + СО2 = 2СО
СН4 +2О2 = СО2 + 2Н2О
А4. Восстановительные свойства в наибольшей степени выражены у:
Фтороводорода
Хлороводорода
Бромоводорода
иодоводорода
А5. Оцените справедливость утверждений.
А.Реакции обмена в ряде случаев являются окислительно-восстановительными реакциями.
Б.Восстановитель, принимая электроны в ходе окислительно – восстановительной реакции, окисляется.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) верны оба суждения;
4) оба утверждения неверны.
А6. В ходе реакции хлора с водой (с образованием соляной и хлорноватистой кислот) степень окисления хлора:
Только повышается
Только понижается
У части атомов повышается, у другой – понижается
Не изменяется
В1. Установите соответствие. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Схема реакции
Вещество - восстановитель
А. Ca3(PO4)2
Б. S
В. HNO3
Г. C
1. Ca3(PO4)2 + HNO3 ---- Ca(NO3)2 + H2O
2. H2 + S ---- H2S
3. Ca3(PO4)2 + C ---- CO+ Ca3P2
4. HNO3 + S ----H2SO4 +NO2 + H2O
5. PbO + C ---- CO2+Pb
6. C + H2 ---- CH4
В2. Установите соответствие между формулой вещества и коэффициентом перед ней в уравнении реакции, схема которой HI+ HNO3 ----- NO2 + HIO3+ H2O. (Цифры в ответе могут повторяться.)
Формула вещества
Коэффициент
A. HNO3
Б. HIO3
В. NO2
Г. H2O
1.1
2.2
3.3
4.4
5.5
6.6