1.Составьте окислительно-восстановительные реакции методом полуреакций :...

1:
а) 3Na₂SO₃+2KMnO₄+H₂O--->2MnO₂↓+3Na₂SO₄+2KOH
MnO₄⁻ + 2H₂O + 3e⁻ ---> MnO₂ + 4OH⁻ I 2
SO₃²⁻ +2OH⁻ -2e⁻ --->SO₄²⁻ + H₂O I 3
Суммарное:
2MnO₄⁻ + 4H₂O + 3SO₃²⁻ + 6OH⁻ --->2MnO₂ + 8OH⁻ + 3SO₄²⁻ + 3H₂O
2MnO₄⁻ + H₂O + 3SO₃²⁻ --->2MnO₂ + 2OH⁻ + 3SO₄²⁻
б) 2KI+H₂O₂+H₂SO₄--->K₂SO₄+I₂+2H₂O
2I⁻ -2e⁻ ---> I₂ I 2 I 1
H₂O₂+2H⁺+2e⁻--->2H₂O I 2 I 1
Суммарное:
2I⁻ + H₂O₂ + 2H⁺ ---> I₂ + 2H₂O
2:
Решение:
$C_H{^+}= \sqrt{K*C_0}= \sqrt{4.7*10^{-11}*0.01}=6.85*10^{-7}$ моль/л
$pH=-lg[H^+]=-lg6.85*10^{-7}=6.16$
Ответ: 6.16