При растворении в избытке соляной кислоты солей магния и железа массой 10,4г выделяемый...

Question

При растворении в избытке соляной кислоты солей магния и железа массой 10,4г выделяемый газ объемом 6,72 л (н.у.) Определите массовые доли (в %) каждого металла в исходной смеси ?

Comments

Какие соли магния и железа? Карбонаты? Что определить: в исходной смеси металлов нет, имеются соли?

---

Дано : m(смеси) Mg и Fe = 10,г      ,,,,,,,,V(H2)=6,72л

Answer 1

Для решения данной задачи примем массу магния за х г, а выделившийся объем водорода при этом за у л, тогда масса железа = (10,4-х) г, а выделившийся при этом объем водорода = (6,72-у) л
Составляем уравнения реакций и вычисляем массы Mg и Fe:
Mg + 2HCl => MgCl2 + H2
24 г ------------------------22,4 л
х г -------------------------  у л

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
56 г -----------------------22,4 л
(10,4-х)г ----------------- (6,72-у) л

Составляем систему двух уравнений:
24у = 22,4х
56(у-6,72) = 22,4 (10,4-х)
Решив систему, получим, что
х=m(Mg) = 8.16 г
m(Fe) = 10.4 г - 8,16 г = 2,24 г
ω(Mg) = 78,5%
ω(Fe) = 21,5%