Нитратная кислота HNO3
1. Определим количество вещества НNО3 в первом растворе
Масса первого раствора будет
m = v*p = 10 * 1.25 = 12,5 грамма
а т.к. известно, что раствор был 40%, то количество вещества НNО3 будет следующим
в 100 граммах раствора содержится 40 г НNО3
а в 12,5 граммах ------------------------ Х г НNО3, отсюда
Х = 12,5*40/100 = 5 граммов вещества НNО3 в первом растворе
2. Определим количество вещества HNO3 во втором растворе с концентрацией 4%
масса второго раствора была
m = v*p = 80*1.02 = 81,6 граммов
следовательно, для второго раствора количество вещества НNО3 будет
в 100 граммах второго раствора ----------- 4 грамма НNО3
а в 81,6 граммах --------------------------- Х граммов НNО3
Х= 81,6*4/100 = 3,264 грамма вещества НNО3 во втором растворе
3. Определим общее количество вещества НNО3 в слитых растворах
m = 5 + 3.264 = 8,264 грамма вещества НNО3
4. Определим массу слитых растворов:
масса первого раствора была 12,5 грамма, а второго раствора 81,6 грамма, после сливания их общая масса стала
m= 12,5+81,6 = 94,1 грамма
5. Определим массовую долю кислоты в полученном после сливания растворе
в 94,1 граммах слитого раствора содержится 8,264 грамма вещества НNО3
в 100 граммах будет-------------------------------- Х
отсюда Х= 8,264 * 100 / 94,1 = 8,78%