Вычислить массу хлорида аммония,который образуется при взаимодействии 4,48л аммиака с...

Question 1

Вычислить массу хлорида аммония,который образуется при взаимодействии 4,48л аммиака с соляной кислотой. Выход соли составляет 60% от теоретически возможного.

Question 2

Составим уравнение реакции и найдем 100% выход хлорида аммония.
NH₃ + HCl => NH₄Cl
22,4 л ----------- 53,5 г
4,48 л ----------- х г
х=10,7 г - это 100%-ный выход хлорида аммония
Для того, чтобы узнать массу практического выхода хлорида аммония, необходимо массу 100%-го выхода умножить на массовую долю практического выхода, т.е. на 0,6.
m(NH₄Cl)пр. = 10,7 г×0,6 = 6,42 г
Ответ: 6,42 г

Question 3

если что не понятно, я объясню

Question 4

4.48 л Хг
NH3 + HCl = NH4Cl
22,4 л 53,5г
из 22,4 л NH3 получается 53,5г NH4Cl
из 4,48 л NH3 получается Хг NH4Cl
Х=4,48*53,5/22,4=10,7г NH4Cl - это теоретический выход NH4Cl
10,7г NH4Cl составляют 100%
Хг NH4Cl составляют 60%
Х=10,7*60/100=6,42г NH4Cl - это практический выход NH4Cl (и ответ задачи)

Question 5

Теоретический выход это ведь h?

Question 6

А мне нужно же массу найти

Question 7

теоретический выход массы

Question 8

масса выражается в г, кг, т

Question 9

в ответе - 6,42 г

mrvladimir2_zn · Answer 1 · 2018-04-13T10:36:28+0000

Составим уравнение реакции и найдем 100% выход хлорида аммония.
NH₃ + HCl => NH₄Cl
22,4 л ----------- 53,5 г
4,48 л ----------- х г
х=10,7 г - это 100%-ный выход хлорида аммония
Для того, чтобы узнать массу практического выхода хлорида аммония, необходимо массу 100%-го выхода умножить на массовую долю практического выхода, т.е. на 0,6.
m(NH₄Cl)пр. = 10,7 г×0,6 = 6,42 г
Ответ: 6,42 г